教師資格資格講話的固體溶於水

『壹』 怎樣分辨固體是否溶於水

這個得記的，主要是根據相似相容，水的分子式極性的，極性分子一般易容於水
還有離子化合物都可以溶於水，除了某些沉澱物之外，稍微記一下吧不難的

『貳』 能溶於水的固體 微溶於水的固體 極易溶於水的固體

很多
舉例說明吧。
能溶，碳酸氫鈉；微溶，氫氧化鈣；易溶，氫氧化鈉

『叄』 哪些固體溶於水時會吸熱或放熱 怎麼判斷呢

這兩個都是放熱，一般情況鹽類溶水都放熱，但是有些特殊的，可以翻翻化學書！

『肆』 國家教師資格面試中學化學的試講題目包括哪些內容呢

也有有的。

《鋁的重要化合物》教學設計
一、教學目標
【知識與技能】
(1)能說出氧化鋁的主要物理性質。
(2)學會實驗室製取氫氧化鋁的方法及Al3+的鑒定方法。
(3)理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會寫Al2O3和Al(OH)3的分別與HCl和NaOH溶液反應的化學方程式和離子方程式。
(4)能理解鋁三角相互間的關系，並能書寫出相互轉化關系式。
(5)知道鋁的氧化物和氫氧化物的用途，知道明礬的相關性質。
【過程與方法目標】
(1)通過探究性實驗，學生能夠進一步掌握轉應用實驗探究研究物質性質的思路和方法。
(2)通過課上的思考與交流，培養學生綜合分析問題的能力。
【情感態度與價值觀目標】
通過小組共同完成實驗，培養學生主動參與交流、團隊合作精神。並能利用化學知識解決生活中的常識性問題，提高學生學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
氧化鋁和氫氧化鋁的化學性質，Al(OH)3的制備
【難點】
Al(OH)3的制備，兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學方法
討論法、講授法、比較分析法、實驗探究法
四、教學過程
第一環節：創設情境，遷移導入。
多媒體展示各種鋁制產品，有自行車、鋁鍋、飛機、船舶、糖果包裝袋、門窗等。創造鋁在的生活中無處不在的情景，誘發學生對含鋁物質性質的探討。
【教師】通過前面的學習，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態存在。可是我們的生活中卻處處離不開鋁。到底是鋁家族中的什麼物質如此神通廣大了?
今天我們學習鋁的重要化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁的性質，來解開這神秘之紗。
【板書】鋁的重要化合物
第二環節：新課教學
1.實操結合，形成概念。
(1)氧化鋁物理性質
【活動】教師出示一瓶氧化鋁，學生做溶解實驗，教師播放由氧化鋁構成的耐火材料，如耐火坩堝、耐火管，以及滾珠軸承等材料的圖片。
【教師】通過大家的實驗和觀察，你們得到了氧化鋁的哪些物理性質?
【學生】氧化鋁是難溶於水的白色固體，熔點高，很堅固。
【板書】一、氧化鋁
【板書】1.物理性質：氧化鋁難溶於水的白色固體，熔點高，很堅固。
(2)氧化鋁化學性質
【教師】鋁是活潑金屬，那鋁製品為什麼得到如此廣泛的應用了?
【學生】生成穩定的氧化鋁
【教師】是因為鋁製品表面被空氣氧化成一層緻密的氧化膜，阻止內部的金屬鋁根其他物質的進一步反應。使鋁能夠是在空氣中長期穩定存在。這層氧化膜真的無法破壞嗎?你們又知道哪些物質能夠腐蝕這層氧化膜呢?
【學生】根據前面學習的鋁單質的性質，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應，又可以與鹼反應。
【過渡】下面我們通過實驗看一下氧化鋁的性質。
【教師】現提供的儀器、葯品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化鋁粉末。
【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據現象匯報。現象：氧化鋁既可以溶於酸，又可以溶於鹼。
【教師】請根據鋁分別與HCl溶液、NaOH溶液反應的方程式，寫出氧化鋁分別與HCl溶液、NaOH溶液反應的化學反應方程式，以及離子反應方程式。

【概念生成】上述實驗說明氧化鋁既是酸性氧化物又是鹼性氧化物，既能與酸又能與鹼反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。氧化鋁是兩性氧化物。
2.實驗探究，深化概念。
(1)氫氧化鋁的制備
【教師】展示胃舒平圖片，它能緩解因胃酸過多而出現胃痛，你知道為什麼嗎?
【學生】閱讀其說明書
【教師】大家都看到了胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，怎麼制備胃舒平中的氫氧化鋁?
【教師】現提供的儀器、葯品有：試管、膠頭滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。
【學生討論】有兩種方法都可以得到氫氧化鋁，(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液來制備。(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水來制備。
【教師】根據我們前面學得復分解反應，的確都可以得到，我們現在用實驗來驗證
【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據現象匯報，(1)一開始有白色沉澱，隨著NaOH溶液滴加過量，沉澱消失。(2)一開始有白色沉澱，隨著氨水過量，沉澱不溶解。
【教師】為什麼第(1)組最終不能生成Al(OH)3而第(2)組的可以?
【學生討論】Al(OH)3能溶於NaOH溶液不溶於氨水
【教師】哪么我們採用哪種方法制備Al(OH)3?
【學生】可以通過鋁鹽溶液和弱鹼反應來制備Al(OH)3，而不用強鹼，因為Al(OH)3能溶解於強鹼。
【板書】二、氫氧化鋁

(2)氫氧化鋁的化學性質
【探究實驗】現在我們一起來看Al(OH)3具有哪些性質?將上面沉澱分成兩份，一份加入稀鹽酸，另一份加入氫氧化鈉溶液。
【學生】觀察現象、記錄，試寫出反應方程式
【教師】分別寫出Al(OH)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。

【教師】根據前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反應又能與強鹼反應，因此它是兩性氫氧化物。
【教師】請同學們解釋一下胃舒平為什麼能緩解胃痛?
【學生】Al(OH)3是醫用的胃酸中和劑中的一種，它呈鹼性但鹼性又不強，不至於對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，起到中和過多胃酸的作用。此外，由於Al(OH)3難溶於水且是一種膠狀物質，所以可以保護潰瘍面且效力持久。
【教師】補充：Al(OH)3不穩定，受熱分解產生氧化鋁和水。
一般情況下，難溶性鹼如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。
【板書】②不穩定性：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O(實驗室制備氧化鋁)
【呈現新聞】1998年江西特大洪水，全省有90個縣遭受洪澇災害，水體大部分被污染，但是災情過後，群眾很快就有干凈衛生的水喝。這其中的幕後功臣是誰呢?
【學生】閱讀資料卡片找出答案

第三環節：鞏固練習，拓展延伸
1.可溶性鋁鹽與NaOH溶液互滴時，其現象有何不同?你能否畫出生成的沉澱與滴加溶液間量的圖像關系並寫出相關的離子方程式?若是偏鋁酸鹽溶液和鹽酸互滴時現象又會如何呢?
2. 請完成下列鋁及其化合物之間的相互轉化關系圖，並寫出上述轉化圖中的反應化學方程式，是離子反應的寫出反應的離子方程式。

學生思考回答，生生互評，鞏固新知。
第四環節：小結作業
【課堂小結】本節課通過實驗學習了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實驗室製法，同時了解了Al(OH)3 用途。得出了鋁和含鋁化合物之間的相互轉化關系。
【作業】 一、 P62 3、6、8，二、結合今天所學知識查閱鋁土礦制備鋁資料，下節課來進行匯報實驗原理
五、板書設計

六、教學反思

『伍』 溶於酸的固體不溶於水，但是酸會溶於水 那固體會溶於水么

固體不會溶於水。比如氧化鐵（鐵銹的主要成分）不溶於水，但能與鹽酸反應生成氯回化鐵和水，氯化鐵答能溶於水，從現象上看，氧化鐵溶解了（實際上是與酸反應了），但只能說氧化鐵溶於鹽酸，不能說氧化鐵溶於水火溶於鹽酸中的水裡了。

『陸』 微生物實驗中不易溶於水的固體樣品怎麼處理

可以加熱溶解，加熱溶解不了的，會在培養過程中被微生物利用。

『柒』 八種常見不溶於水的固體

八種常見不溶於水的固體：氯化銀、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵、溴化銀。

『捌』 固體與液體反應的必要條件是固體一定要能溶於水嗎

• 是錯的，首先溶解在水中的物質不僅僅是固體，也有液體，比如醋酸、酒精等，它們是液體，也可以溶在水中；其次固體也不都溶解在水中，比如固體石蠟就不能溶解在水中。

『玖』 固體溶於水 水的體積變化嗎

那不一定哦！物質不會憑空出現或消失。但是不同物質的分子間隙大小不一樣，密度不一樣，所以，當固體或液體融於水之後，最後得到混合溶液的體積不一定等於兩者體積之和。例如10ml的酒精融於10ml的水之後，最後得到的溶液體積一定小於20ml，這是由於水分子的間隙很大，酒精融於水之後酒精分子分散到水分子的間隙中去了。就好比你有一盒子的四季豆，然後你又往裡頭倒一盒子的芝麻，弄均勻之後，芝麻分散到四季豆之間的間隙中去了，最後得到混合物的體積並不等於兩個盒子的體積相加。
那我們可以這樣理解，除等到溶質的分子將溶劑的分子間隙完全填滿了以後，混合液的體積才會開始發生改變，那麼當溶劑體積遠遠大於溶質體積的時候，可以推斷，體積變化微小到忽略不計，甚至沒有變化。
你的提問必須要有限定條件：在20攝氏度，標准大氣壓下，一升水能溶解氣體的能力是有限的，只要它能融那麼體積就不會發生變化，多了也融不進去，氣體分子可比水小很多啊，易溶於水的氣體類似於二氧化碳，氯化氫，還有氯氣等等。
這么給你說吧，通常情況下，物質溶於水，水的性質不發生任何變化，沒有新的物質產生並溢出的，是物理反應，只是物質中的微小粒子緊密結合的力被水破壞掉，這個力又叫「鍵」你上化學課的時候應該聽過，然後物質在水中變成游離狀態，只要水在正常狀態下能完全溶解物質，那麼它的體積一定不發生變化，然而混合溶液的密度變大，就像鹽水的密度比水大一樣。當超過水的溶解能力時，給水加溫，水中原本能量不夠得水分子得到能量活躍起來，能融更多的物質，就形成了過飽和溶液，體積仍然不變，但是密度變得更大，當水溫恢復原來，那些多溶進水裡的物質就會析出，生成沉澱，這個時候，水的體積依然沒有變化，但是可以發現容器中液體的液面上升，那是應為析出的物質沉於水中，它排開了自身體積那麼多的水，所以在底面積一定的容器中，液體液面上升了。
總結，物質在通常狀況下，只要能完全融於溶劑，那麼溶劑的體積不會發生變化，前提是物理反應，因為金屬鋅溶於水的過程是要產生氫氣的，有新的穩定物質生成，證明是化學反應，過程要消耗水的。例外：如果要溶解的物質中就本身就含有溶劑（例如%70的酒精，本身就含有30%的水，5水硫酸銅，本身就含5單位的結晶水）那麼也會導致溶劑水的體積改變。

『拾』 若補充的物質為固體，固體不溶於水，那還會參與反應嗎

許多物質本身不溶於水,但與水反應,有的生成物溶於水,如一些金屬,一些金屬氧化物和某些鹽
2Na+2H2O=2NaOH+H2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
還有些物質溶解時伴隨著反應的發生,如CO2,SO2,Cl2等